Đáp án:

 Bài 1: $R=1,69.10^{-8}cm$

Bài 2: $D≈0,821g/cm^3$

Giải thích các bước giải:

 1/ Gọi bán kính nguyên tử Li là R

$V_{1\ nguyên\ tử\ Li}=\dfrac{4}{3}.\pi.R^3$

Do Li có mạng lập phương tâm khối ⇒ trong một ô mạng cơ sở có 2 nguyên tử Li

và độ đặc khít của kiểu mạng là: 68%

$⇒V_{tinh\ thể\ Li}=2.\dfrac{4}{3}.\pi.R^3.\dfrac{100}{68}=\dfrac{200}{51}.\pi.R^3$

Khối lượng của 2 nguyên tử Li = $6,9.2.1,66.10^{-24}=31,872.10^{-24}g$

Khối lượng riêng của Li$= 0,53g/cm^3$

⇒$31,872.10^{-24}=0,53.\dfrac{200}{51}.\pi.R^3⇒R=1,69.10^{-8}cm$

2/ 

$R_{Fe}=0,126nm=0,126.10^{-7}cm\\⇒V_{1\ nguyên\ tử\ Fe}=\dfrac{4}{3}.\pi.R^3=8,375.10^{-24}cm^3$

Trong 1 ô cơ sở, có 4 nguyên tử Fe ⇒ $V_{4\ nguyên\ tử\ Fe}=3,35.10^{-23}cm^3$

Fe có cấu tạo lập phương tâm diện (độ đặc khít = 74%)

⇒ Thể tích của 1 ô cơ sở $=\dfrac{3,35.10^{-23}.100}{74}=4,527.10^{-23}cm^3$

Khối lượng của 4 nguyên tử Fe $= 56.4.1,66.10^{-24}=3,7184.10^{-23}g$

Vậy $D=\dfrac{m}{V}≈0,821g/cm^3$