Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{Zn}=x(mol), n_{Al}=y(mol)$

$\to 65x+27y=3,79(g)\ (1)$

Bảo toàn electron:

$2n_{Zn}+3n_{Al}=2n_{H_2}=2.\dfrac{1,792}{22,4}=0,16(mol)$

$\to 2x+3y=0,16(mol)\ (2)$

Từ (1)(2), giải được:

$x=0,05(mol), y=0,02(mol)$

$\%m_{Zn}=\dfrac{0,05.65}{3,79}=85,6\%$

$\%m_{Al}=100\%-14,4\%$

Bảo toàn $H:$

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,08(mol)$

$V_{H_2SO_4}=0,08.98=7,84(g)$

Đáp án + giải thích các bước giải:

`n_{H_2}=\frac{1,792}{22,4}=0,08(mol)`

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (H):}}n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,08(mol)$

` \to m_{H_2SO_4}=0,08.98=7,84(g)`

Gọi $\begin{cases} n_{Zn}=a(mol)\\n_{Al}=b(mol) \end{cases}$

`m_{Zn}+m_{Al}=m_{hh}`

` \to 65.a+27.b=3,79`    `(1)`

$\xrightarrow[]{\text{BT electron:}}2.n_{Zn}+3.n_{Al}=2.n_{H_2}$

` \to 2a+3b=0,08.2`         `(2)`

Từ `(1);(2) \to`  $\begin{cases} n_{Zn}=a=0,05(mol)\\n_{Al}=b=0,02(mol) \end{cases}$

`%m_{Zn}=\frac{0,05.65}{3,79}.100%=85,75%`

`%m_{Al}=100%-85,75%=14,25%`