Đáp án:

 b) 17,1g

c) 75g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
nAl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1\,mol\\
nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
mA{l_2}{(S{O_4})_3} = 0,05 \times 342 = 17,1g\\
c)\\
n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 3}}{2} = 0,15\,mol\\
m{\rm{dd}}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,15 \times 98}}{{19,6\% }} = 75g
\end{array}\)

Đáp án:b) 17,1(g)

C)75(g)

Giải thích các bước giải: a) PTHH:2Al+3H2SO4

-> Al2(SO4)3+3H2

B) nAl= mAl/MAl =2,7/27=0,1(mol)

nH2SO4= 19,6/98=0,2(mol)

          PTHH 2Al+3H2SO4-> Al2(SO4)3+3H2

Theo PTHH 2(mol)                1(mol)

Theo bài ra 0,1(mol)              0,05(mol)

=>mAl2(SO4)3 =nAl(SO4)3.MAl2(SO4)3

                           = 0,05.342=17,1(g)

C) nddH2SO4= nAl.3/2=0,1.3/2= 0,15(mol)

mddH2SO4= nddH2SO4.MH2SO4/19,6%

                      = 0,15.98/19,6

                       = 75(g)