Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Gọi a là số mol Fe3O4, b là số mol Fe ( ở phần 1 )

--> số mol Fe3O4 và số mol Fe ở phần 2 lần lượt là a và b ( 2 phần bằng nên số mol bằng nhau )

a, PTHH:

Fe3O4 + 4H2SO4 --> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

0,1 <---------------------- 0,1

2Fe3O4 + 10H2SO4 đ --> 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

2Fe + 6H2SO4 đ --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 b, nFe = nH2 = 0,1 ( mol ) --> mFe = 5,6 (g)

2Fe3+8/3 --> 3Fe2+3 + 2e

   b -------------------->  b

Bảo toàn e: nFe3O4 + 3nFe = 2nSO2 

--> b + 3.0,1 = 2.0,225 --> b = 0,15

--> nFe3O4 = 0,15

-->mFe3O4 = 34,8 ( g )

--> %mFe = [5,6/(5,6 + 34,8 )]*100% = 13,86%

--> %mFe3O4 = 100 - 13,86 = 86,14%

Đáp án:

 13,86% và 86,14%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2F{e_3}{O_4} + 10{H_2}S{O_4} \to 3F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 10{H_2}O\\
b)\\
n{H_2} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
nS{O_2} = \dfrac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225\,mol\\
Fe(a\,mol),F{e_3}{O_4}(b\,mol)\\
a = 0,1\\
1,5a + 0,5b = 0,225\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,15\\
\% mFe = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{0,1 \times 56 + 0,15 \times 232}} \times 100\%  = 13,86\% \\
\% mF{e_3}{O_4} = 100 - 13,86 = 86,14\% 
\end{array}\)