Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Fe} = x(mol) ⇒ n_{Cu} = 3x(mol)$

$⇒ m_{hh} = 56x + 3x.64 = 4,96$

$⇒ x = 0,02$

$⇒ n_{Fe} = 0,02 ; n_{Cu} = 0,06(mol)$

$Fe + Fe_2(SO_4)_3 → 3FeSO_4$

$Cu + Fe_2(SO_4)_3 → CuSO_4 + 2FeSO_4$

$⇒ n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe} + n_{Cu} = 0,02 + 0,06= 0,08(mol)$

$⇒ x = \frac{0,08}{0,2} = 0,4M$

Đáp án:

 x=0,4

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Fe là a thì Cu là 3a.

\( \to 56a + 64.3a = 4,96 \to a = 0,02{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + F{e_2}{(S{O_4})_3}\xrightarrow{{}}3FeS{O_4}\)

\(Cu + F{e_2}{(S{O_4})_3}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + 2FeS{O_4}\)

\( \to {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{Fe}} + {n_{Cu}} = a + 3a = 0,08 = 0,2.x \to x = 0,4\)