PTHH : Tự viết (Lưu ý: MgO ko bị khử bởi CO)

Ta có:

+) mgiảm= mO trong FeO= 14,4 - 12,8=1,6 (g)

=> nO = 0,1(mol) => nFeO=0,1(mol)                                                     (*)

=> mFeO = 7,2(g)

Mà m hỗn hợp= 14,4(g) ==> mMgO=7,2(g) => nMgO=0,18(mol)       (**)

 Từ (*) và , suy ra: nH2= nFeO + nMgO= 0,28 (mol)

=> VH2 = 6,272(l)

Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 2,24l\)

Giải thích các bước giải:

CO dư đi qua hỗn hợp trên thì chỉ có FeO bị khử

Gọi a và b là số mol của MgO và FeO

\(\begin{array}{l}
FeO + CO \to Fe + C{O_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
40a + 72b = 14,4\\
40a + 56b = 12,8
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,18 \to b = 0,1\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 2,24l
\end{array}\)