Câu 1: 

a, 

Gọi a, b là mol Al, Zn.

$\Rightarrow 27a+65b=3,68$    (1) 

$n_{H_2}=0,1 mol$

$\Rightarrow 3a+2b=0,1.2=0,2$ (2) (bảo toàn e)

(1)(2) $\Rightarrow a=b=0,04$

$\%m_{Al}=\frac{0,04.27.100}{3,68}=29,35\%$ 

$\%m_{Zn}=70,65\%$ 

b, 

Đưa giấy quỳ vào các chất. $HCl$ làm quỳ hoá đỏ, còn lại không hiện tượng. 

Nhỏ $BaCl_2$ vào 3 dd còn lại. $Na_2SO_4$ có kết tủa trắng.

$BaCl_2+Na_2SO_4\to BaSO_4+2NaCl$

Nhỏ $H_2SO_4$ vào 2 dd còn lại. $Ba(NO_3)_2$ có kết tủa trắng, còn lại là $NaCl$. 

$H_2SO_4+Ba(NO_3)_2\to BaSO_4+2HNO_3$ 

Câu 2: 

a, 

$SO_2+H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3$

$SO_2+H_2O+\frac{1}{2}O_2\to H_2SO_4$

$Fe+H_2SO_3\to FeSO_3+H_2$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4$

b, 

S trong $SO_2$ tăng số oxi hoá từ +4 lên +6 nên là chất khử.

Br trong $Br_2$ giảm số oxi hoá từ 0 xuống -1 nên là chất oxi hoá.

câu 1:

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

a                                 1.5a   (mol)

Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

b                             b     (mol)

ta có vH2=2.24(lít)=>nH2=$\frac{2.24}{22.4}$=0.1(mol) 

gọi a là số mol của Al,b là số mol của Zn

=>1.5a+b=0.1(mol)(1)

27a+65b=3.68(g)(2)

từ(1)(2)=>a=0.04(mol),b=0.04(mol)

=>%Al=$\frac{27*0.04}{3.68}$*100=29.35% 

=>%Zn=100-29.35=70.65%

bài 2:

cho HCl vào 4 lọ

+)lọ nào làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl

+)3 lọ còn lại ko làm đổi màu quỳ tím là NaCl,Na2SO4,Ba(NO3)2

cho BaCl2 vào 3 lọ 

+)lọ nào xuất hiện kt trắng là Na2SO4

Na2SO4+BaCl2=>BaSO4+2NaCl

+)2 lọ còn lại ko có hiện tượng

Nhỏ H2SO4 vào 2 dung dịch còn lại

+)lọ nào có kết tủa trắng là Ba(NO3)2

H2SO4+Ba(NO3)2=>BaSO4↓+2HNO3

+0loj còn lại ko có hiện tượng là NaCl