Đáp án:

 m=3,2 gam

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_6}{H_{12}}{O_6}\xrightarrow{{men}}2{C_2}{H_5}OH + 2C{O_2}\)

Ta có: 

\({n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = \frac{{3,6}}{{180}} = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}}.80\%  = 0,02.2.80\%  = 0,032{\text{ mol}}\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,032{\text{ mol}} \to {\text{m = 0}}{\text{,032}}{\text{.100 = 3}}{\text{,2 gam}}\)

\({n_{{C_2}{H_5}OH}} = {n_{C{O_2}}} = 0,032{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,032.46 = 1,472{\text{ gam}}\)

Đáp án: PTHH 

                    C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂

 Điều kiện; Xúc tác men rượu, nhiệt độ 30-30 độ C

 

Giải thích các bước giải:

Theo phương trình hóa học

              mC2H5OH = $\frac{9.2 nhân 3.6}{180}$  = 1.84 gam

Vì hiệu suất của phản ứng là 80% nên 

   Khối lượng rượu Etylic thu được  = $\frac{ 80 nhân 1.84}{100}$ = 1.472 gam

 

Ta có $n_{C6H12O6 }$ = $\frac{3.6}{180}$ = 0.02 mol

     theo PTHH  $n_{CO2}$ = 2$n_{C6H12O6}$ = 2 x 0.02 = 0.04 mol 

     

PTHH   (2)  CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3 + H2O

Theo PTHH (2)  

        $n_{CaCO3}$ = $n_{CO2}$ = 0.04 mol

=>  Khối lượng kết tủa thu được là 

                         m = 100 x 0.04 =  4 gam 

Vậy khối lượng C2H5Oh thu được là 1.472 gam

        m cần tìm là  4 gam

Chúc bạn thành công trong học tập và cuộc sống>