Đáp án:

 m=22,6 gam

\({{\text{m}}_{este}}{\text{ = 6}}{\text{,6 gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol axit axetic và ancol etylic trong mỗi phần lần lượt là x, y.

Cho phần 1 tác dụng với Na dư.

\(2C{H_3}COOH + 2Na\xrightarrow{{}}2C{H_3}COONa + {H_2}\)

\(2{C_2}{H_5}OH + 2Na\xrightarrow{{}}2{C_2}{H_5}ONa + {H_2}\)

Ta có: \({n_{{H_2}}} = 0,5x + 0,5y = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Phần 2 trung hòa thì chỉ có axit axetic phản ứng.

\(C{H_3}COOH + NaOH\xrightarrow{{}}C{H_3}COONa + {H_2}O\)

\({n_{C{H_3}COOH}} = {n_{NaOH}} = 0,15.1 = 0,15{\text{ mol = x mol}} \to {\text{y = 0}}{\text{,05 mol}}\)

Vậy A chứa 0,3 mol axit và 0,1 mol ancol.

\( \to m = 0,3.60 + 0,1.46 = 22,6{\text{ gam}}\)

\(C{H_3}COOH + {C_2}{H_5}OH\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^o}}}C{H_3}COO{C_2}{H_5} + {H_2}O\)

Vì số mol axit lớn hơn ancol nên hiệu suất tính theo ancol.

\( \to {n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = {n_{{C_2}{H_5}OH}}.75\%  = 0,1.75\%  = 0,075{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{este}}{\text{ = 0}}{\text{,075}}{\text{.88 = 6}}{\text{,6 gam}}\)