$#QLinkVN$

a) Hiện tượng: Dung dịch `Br_{2}` từ màu da cam dần mất màu, do khí `C_{2}H_{4}` phản ứng. Khí `CH_{4}` không tác dụng với `Br_{2}` nên thoát ra ngoài.
Phương trình hóa học:
`C_{2}H_{4}+Br_{2}->C_{2}H_{4}Br_{2}`
b) Đổi `200ml=0,2l` 
Ta có: `n_{Br_{2}}=C_{M_{Br_{2}}}xxV_{Br_{2}}=1xx0,2=0,2` `mol`
Ta có PTHH: 
`C_{2}H_{4}+Br_{2}->C_{2}H_{4}Br_{2}`
        1                   1             1               (mol)
       0,2                 0,2                           (mol)
Số mol khí `C_{2}H_{4}` đã phản ứng là:
`n_{C_{2}H_{4}}=0,2xx1:1=0,2` `mol`
Thể tích khí `C_{2}H_{4}` đã phản ứng là:
`V_{C_{2}H_{4}}=24,79xx0,2=4,958l`
Vậy phần trăm khí `C_{2}H_{4}` có trong hỗn hợp là:
`%V_{C_{2}H_{4}}=(4,958)/(9,916)xx100%=50%`
`=>%V_{CH_{4}}=100%-50%=50%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

Hiện tượng: ethylene làm dung dịch $Br_2$ mất màu còn khí methane thoát ra

$b\bigg)$

Đổi $200ml=0,2l$

$\to n_{Br_2}=0,2.1=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,2(mol)$

$\to V_{C_2H_4(25^oC,1bar)}=0,2.24,79=4,958(l)$

$\to \%V_{C_2H_4}=\frac{4,958}{9,916}.100\%=50\%$

$\to \%V_{CH_4}=100-50=50\%$