$a,\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$b,\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.20\%}{98}=\dfrac{20}{49}(mol)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\\ m_{Cu}=10,5-6,5-4(g)\\ c,\ n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ n_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{20}{49}-0,1=\dfrac{151}{490}(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{151}{490}.98=30,2(g)\\ C\%_{dd\ ZnSO_4}=\dfrac{0,1.161}{200+6,5-0,1.2}.100\%=7,8\%\\ C\%_{dd\ H_2SO_4\ dư}=\dfrac{30,2}{200+6,5-0,2}.100\%=14,64\%$

Giải thích các bước giải:

$mH_2SO_4=$ `(200.20)/(100)` $=40g$

$nH_2SO_4=$ `(40)/(98)` $≈0,4mol$

$nH_2=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

Chỉ có $Zn$ tác dụng với dd $H_2SO_4$ vì 

a/.

PTHH: $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

            0,1            0,1              0,1             0,1          (mol$

b/.

Theo phương trình, ta có:

$nZn=nH_2=0,1mol$

$mZn=0,1.65=6,5g$

$mCu=mhh-mZn=10,5-6,5=4g$

c/.

$nZnSO_4=nH_2=0,1mol$

$mZnSO_4=0,1.161=16,1g$

$nH_2SO_4(phảnứng)=nH_2=0,1mol$

$nH_2SO_4(dư)=nH_2SO_4-nH_2SO_4(phảnứng)=0,4-0,1=0,3mol$

$mH_2SO_4=0,3.98=29,4g$

$mddsauphảnứng=mZn+mH_2SO_4-mH_2=6,5+200-0,1.2=206,3g$

$C$% $(ddZnSO_4)=$ `(16,1)/(206,3)` $.100$% $≈7,8$%

$C$% $(ddH_2SO_4dư)=$ `(24,9)/(206,3)` $.100$% $≈12,07$%