Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt CT oxit là $Fe_2O_x$

Vì tạo đc 1 muối duy nhất nên muối là $Fe_2(SO_4)_3$

$n_{SO_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075(mol)$

$\to n_{SO_4^2-}=0,75-0,075=0,675(mol)$

$\to n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,675}{3}=0,225(mol)$

$\to n_{Fe}=2.0,225=0,45(mol)$

$S^{+6}+2e\to S^{+4}\\ \;\;\;\;\;\;\;\;0,15\leftarrow 0,075\\ Fe^{+x}\to Fe^{+3}+(3-x)e$

$\to 0,45(3-x)=0,15$

$\to x=\frac{8}{3}$

$\to CT:Fe_3O_4$

$\to m=\frac{0,45}{3}(56.3+16.4)=34,8(g)$

Đáp án: `m = 34,8 (g)`

Giải thích các bước giải:

Ta có:

n(H₂SO₄) = 0,75 và n(SO₂) = 0,075 → n(SO₄^2-) trong muối = 0,75 – 0,075 = 0,675 mol

Muối là: `Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> do đó, n(Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>) = 0,675 : 3 = 0,225 mol`

Vậy `n(Fe)` trong oxit = `0,225. 2 = 0,45`

Quy đổi oxit thành `Fe (0,45 mol)` và O `(a mol)`

`Fe(0) → Fe(+3) + 3e S(+6) + 2e → S(+4)`

`0,45 → 1,35 0,15←0,075`

O`(0) + 2e `→ O`(-2)`

`a → 2a`

Theo BT e: `1,35 = 0,15 + 2a → a = 0,6.`

Vậy `m = 0,45. 56 + 0,6. 16 = 34,8 (g)`

Xin hay nhất+ 5sao + tym nha! Chúc bạn học tốt!