$n_{H_2}=17,92/22,4=0,8mol$

$a.Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑(1)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑(2)$

$Gọi\ n_{Mg}=a;n_{Al}=b (a,b>0)$

Ta có :

$m_{hh}=24a+27b=15,6g$

$n_{H_2}=a+1,5b=0,8mol$

Ta có hpt :

$\left\{\begin{matrix}
24a+27b=15,6 & \\ 
a+1,5b=0,8 & 
\end{matrix}\right.$

$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,2 & \\ 
b=0,4 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{15,6}.100\%≈30,77\%$

$\%m_{Al}=100\%-30,77\%=69,23\%$

$b.PTHH :$

$MgSO_4+Ba(OH)_2\to Mg(OH)_2+BaSO_4↓(3)$

$Al_2(SO_4)_3+3Ba(OH)_2\to 2Al(OH)_3↓+3BaSO_4↓(4)$

Theo pt (1) và (2) :

$n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,2mol$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{Al}=1/2.0,4=0,2mol$

Theo pt (3) và (4) :

$n_{BaSO_4(3)}=n_{MgSO_4}=0,2mol$

$⇒m_{BaSO_4(3)}=0,2.233=46,6g$

$n_{Al(OH)_3}=2.n_{Al_2(SO_4)_3}=2.0,2=0,4mol$

$⇒m_{Al(OH)_3}=0,4.78=31,2g$

$n_{BaSO_4}=3.n_{Al_2(SO_4)_3}=3.0,2=0,6mol$

$⇒m_{BaSO_4(3)}=0,6.233=139,8g$

$⇒m_{kết\ tủa}=46,6+31,2+139,8=217,6g$

 

Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

a.

Mg +H2SO4 loãng→MgSO4+H2

 x→                               x           x

2Al+3H2SO4 loãng→Al2(SO4)3+3H2

 y→                                y/2           1,5y

ta có hệ pt:24x+27y=15,6              x =0,2

                  x+1,5y=0,8                    y=0,4

%mMg=$\frac{0,2.24}{15,6}$ x100≈30,77%

%mAl=100%-30,77%=69,23%

b.

MgSO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+Mg(OH)2↓

 0,2 →                         0,2          0,2

Al2(SO4)3+3Ba(OH)2→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

 0,2 →                                0,6         0,4

mBaSO4=(0,2+0,6) x233=184,6 g

mMg(OH)2=0,2 x58=11,6 g

mAl(OH)3=0,4 x78=31,2 g

m↓=184,6+11,6+31,2=227,4 g

..............................chúc bn hk tốt..........................