Bạn tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Ta có $2$ PTHH sau:

1) $2Al+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2$

2) $Zn+2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2+H_2$

___________________________________________________

Gọi $x,y$ là số mol của $Al,Zn$ với ($x,y>0$)

Theo đề bài ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} 27x+65y=11,9\\3x+2y=0,4.2\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,2\\y=0,1\ \end{cases}$

a)

Vậy $m_{Al}=27x=27.0,2=5,4g$ và $m_{Zn}=65x=65.0,1=6,5g$

`%m_{Al}` $=$ $\dfrac{5,4.100}{11,9}$ `=45,38%`

`%m_{Zn}` $=$ $\dfrac{6,5.100}{11,9}$ `=54,62%`

b)

Dựa vào PTHH 1) $n_{AlCl_3}=0,2$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{ZnCl_2}=0,1$ mol

Vậy $m_{\text{muối}}=m_{AlCl_3}+m_{ZnCl_2}$

Hay $m_{\text{muối}}=(0,2.133,5)+(0,1.136)=40,3g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$ Đặt $n_{Al}=x(mol),\ n_{Zn}=y(mol)$

$\to 27x+65y=11, 9\ (1)$

Phản ứng xảy ra:

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo pt: $n_{HCl}=3n_{Al}+2n_{Zn}=0,8(mol)$

$\to 3x+2y=0,8(mol)\ (2)$

Từ $(1)(2)$ giải được:

$x=0,2(mol),\ y=0,1(mol)$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11,9}=45,4\%$

$\%m_{Zn}=100\%-45,4\%=54,6\%$

$b)$

$m_m=m_{AlCl_3}+m_{ZnCl_2}=0,2.133,5+0,1.136=40,3(g)$