Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a.

$n_{KMnO_4} = 0,166.1 = 0,166(mol)$

$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O → K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$

Theo PT trên , ta có :

$n_{SO_2} = \frac{5}{2}n_{KMnO_4}= 0,166.\frac{5}{2} = 0,415(mol)$

$⇒V_{SO_2} = 0,415.22,4 = 9,296(lít)$

b.

$m_{\text{dung dịch X}} = m_{\text{dung dịch H2SO4}} + m_{hh} - m_{SO_2}$

$⇒ m = m + m_{hh} - 0,415.64$

$⇒ m_{hh} = 0,415.64 = 26,56$

Gọi $n_{Fe} = a(mol); n_{Zn} = b(mol)$

$⇒ 56a + 65b = 26,56(1)$

$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$Zn^0 → Zn^{2+} + 2e$

$S^{6+} + 2e → S^{4+}$

Bảo toàn electron $⇒ 3a + 2b = 0,415.2 = 0,83(2)$
Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,01 ; b = 0,4$
$⇒ m_{Fe} = 0,01.56 = 0,56(gam)$
$⇒ m_{Zn} = 0,4.65 = 26(gam)$

 

a,  

Fe không đủ mạnh để khử $S^{+6}$ xuống $H_2S$ nên Y là $SO_2$.

$n_{KMnO_4}=0,166 mol$

$5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\to K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4$

$\Rightarrow n_{SO_2}=0,415 mol$

$V=0,29.22,4=9,296l$

b,

Khối lượng dd trước, sau phản ứng không đổi (bằng m).

$\Rightarrow \Delta m= m_{\text{kim loại}}- m_{SO_2}=0$

$\Rightarrow n_{\text{kim loại}}= 0,415.64=26,56g$ 

Gọi a, b là mol Fe, Zn.

$\Rightarrow 56a+65b=26,56$     (1) 

$n_{SO_2}=0,415 mol$

$2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$Zn+2H_2SO_4\to ZnSO_4+SO_2+2H_2O$

$\Rightarrow 1,5a+b=0,415$         (2)

(1)(2) $\Rightarrow a=0,01; b=0,4$

$m_{Fe}=0,01.56=0,56g$

$m_{Zn}=0,4.65=26g$