Khi cho HH qua H2SO4 loãng thì có Fe pứ còn Cu thì không do đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên ko thể đẩy H ra khỏi dd axit H2SO4 để tạo muối

nH2=3,36/ 22,4=0,15 mol

PTHH: Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

           0,15                             0,15

nFe=nH2=0,15 mol  -->mFe=0,15. 56=8,4g

%mFe=$\frac{8,4.100}{16,08}$ =52,24%

-->%Cu=100-52,24=47,76%

b)mCu=16,08-8,4=7,68g

-->nCu=7,68/ 64=0,12 mol

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

0,15                                                      ->0,225

Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4

0,12                                  0,12

nSO2=0,225+0,12=0,345 mol

V H2=n. 22,4=0,345. 22,4=7,728 L

Đáp án:

\(a,\%m_{Fe}=52,24\%\\ \%m_{Cu}=47,76\%\\ b,V=V_{SO_2}=7,728\ lít.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑\ (1)\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\ mol.\\ ⇒m_{Fe}=0,15.56=8,4\ g.\\ ⇒m_{Cu}=16,08-8,4=7,68\ g.\\ ⇒\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{16,08}.100\%=52,24\%\\ ⇒\%m_{Cu}=\dfrac{7,68}{16,08}.100\%=47,76\%\\ b,n_{Cu}=\dfrac{7,68}{64}=0,12\ mol.\\ PTHH:\\ 2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o} Fe_2(SO_4)_3+6H_2O+3SO_2↑\ (2)\\ Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o} CuSO_4+2H_2O+SO_2↑\ (3)\\ ⇒n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}+n_{Cu}=0,225+0,12=0,345\ mol.\\ ⇒V=V_{SO_2}=0,345.22,4=7,728\ lít.\)

chúc bạn học tốt!