Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 nH2= 0,672 : 22,4 = 0,03 ( mol)

nAL=  0,03 : 1,5 =0,02 ( mol)

nAgCl= 17,22 :143,5 =0,12 ( mol)

nALcl3 = 0,02+ 2NAL203 ( mol)

3nAGCL =0,02 + 2nAL203 = 3 X 0,12 

=> nAl203 =0,11 mol

=> m = 0,11 x102 + 0,02 x 27 =11,76 g

=> %mAL =( 0,02 x27) : 11,76 x100 % =4,6 %

=> %m AL203 = 100% -4,6%=95,4%

Bạn tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Ta có $3$ PTHH sau:

1) $2Al+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2$

2) $Al_2O_3+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2O$

3) $AlCl_3+3AgNO_3$ $\rightarrow$ $Al(NO_3)_3+3AgCl↓$

$+)$ Kết tủa: $AgCl$

________________________________________________________________

Có $n_{AgCl}$ $=$ $\dfrac{17,22}{143,5}=0,12$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{AlCl_3}$ $=$ $\dfrac{0,12}{3}=0,04$ mol

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0,672}{22,4}=0,03$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{Al}=\dfrac{0,03.2}{3}=0,02$ mol

Vậy $m_{Al}=0,02.27=0,54g$

Dựa vào PTHH 1) $n_{AlCl_3}=0,02$ mol

Vậy $m_{AlCl_3(2)}=0,04-0,02=0,02$ mol

Vậy $m_{Al_2O_3}=0,02.160=3,2g$

`%m_{Al}` $=$ $\dfrac{0,54.100}{0,54+3,2}$ `=14,44%`

`%m_{Al_2O_3}` $=$ $\dfrac{3,2.100}{0,54+3,2}$ `=85,56%`