1)

Mỗi phần chứa 0,5m gam hỗn hợp.

Cho phần 1 tác dụng với axit.

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + 1,5{n_{Al}} + {n_{Zn}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)

Cho phần 2 tác dụng với oxi

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{}}2MgO\)

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO\)

Ta có: 

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Mg}} + \frac{3}{4}{n_{Al}} + \frac{1}{2}{n_{Zn}} = \frac{{0,5}}{2} = 0,25{\text{ mol}}\)

BTKL: 

\(0,5m + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} \to m = 22,3 - 0,25.32 = 14,3{\text{gam}} \to {\text{m = 28}}{\text{,6 gam}}\)

2)

Gọi số mol Fe và Al trong mỗi phần lần lượt là x, y.

\( \to 56x + 27y = \frac{{38,6}}{2} = 19,3{\text{ gam}}\)

Cho phần 1 tác dụng với 0,6a mol HCl cô cạn thu được 61,9 gam rắn khan.

Cho phần 2 tác dụng với 0,9a mol HCl cô cạn thu được 65,45 gam.

Do khi cho tác dụng với 0,6a mol thì kim loại dư.

Vì \(\frac{{65,45}}{{91,9}} \ne \frac{{0,9a}}{{0,6a}}\) nên khi tác dụng với 0,a mol thì HCl dư.

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\( \to {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = x;{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = y\)

Giải được x=0,2; y=0,3.

Ta có: \(\% {n_{Al}} = \frac{{0,3}}{{0,2 + 0,3}} = 60\% \)

Khi tác dụng với 0,6a mol HCl thì thu được \(AlC{l_3}\) 0,3 mol và \(FeC{l_2}\)

\( \to {n_{FeC{l_2}}} = \frac{{61,9 - 0,3.(27 + 35,5.3)}}{{56 + 35,5.2}} = 0,172{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl}} = 3{n_{AlC{l_3}}} + 2{n_{FeC{l_2}}} = 0,3.3 + 0,172.2 = 1,244{\text{ mol}} \to {\text{a = }}\frac{{1,244}}{{0,6}} = 2,073M\)