Đáp án:

 a/ Quỳ tím chuyển đỏ

b/ $C\%_{CaCl_2}=15\%;C\%_{HCl}=0,135\%$

c/ Quỳ tím chuyển xanh

Giải thích các bước giải:

 $m_{HCl}=m_{dd}.\dfrac{C\%}{100\%}=10.\dfrac{20}{100}=2g ⇒n_{HCl}=\dfrac{2}{36,5}\ mol$

$m_{Ca(OH)_2}=10.\dfrac{20}{100}=2g ⇒n_{Ca(OH)_2}=\dfrac{2}{74}\ mol$

Trộn 2 dung dịch, xảy ra phản ứng:

$2HCl+Ca(OH)_2\to CaCl_2+H_2O$

Ta có:

$\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{2}{73}>\dfrac{2}{74}=n_{Ca(OH)_2}⇒HCl\ dư$

Vậy dung dịch sau trộn chứa: $HCl\ dư;CaCl_2$

a/ ⇒ Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau trộn, quỳ tím chuyển đỏ do có HCl dư. 

b/ $m_{dd\ sau\ pư}=10+10=40g$

Theo PTHH: $n_{CaCl_2}=n_{Ca(OH)_2}=\dfrac{2}{74}⇒m_{CaCl_2}=\dfrac{2}{74}.111=3g$

⇒$C\%_{CaCl_2}=\dfrac{3}{20}.100\%=15\%$

Theo PTHH: $n_{HCl\ pư}=2.n_{Ca(OH)_2}=2.\dfrac{2}{74}=\dfrac{2}{37}\ mol\\⇒n_{HCl\ dư}=\dfrac{2}{36,5}-\dfrac{2}{37}=\dfrac{2}{2701}\ mol⇒m_{HCl\ dư}=\dfrac{1}{37}g\\⇒C\%_{HCl}=0,135\%$

c/ Thay 10g dung dịch HCl ở trên thành 10g dung dịch $H_2SO_4$ 20%

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{10.20}{100.98}=\dfrac{1}{49}$

PTHH

$H_2SO_4+Ca(OH)_2\to CaSO_4+2H_2O$

Có: $n_{H_2SO_4}<n_{Ca(OH)_2}⇒H_2SO_4\ hết;Ca(OH)_2\ dư$

⇒Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím chuyển xanh do có bazo dư.