Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$n_{NaOH} = 0,6.1 = 0,6(mol)$

$n_{Al_2O_3} = \frac{1,53}{102} = 0,015(mol)$

Dung dịch sau phản ứng tác dụng được với $Al_2O_3$ nên ta xét 2 trường hợp :

- Trường hợp 1 : $HCl$ dư :

$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$

$Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O$

Theo phương trình trên , ta có :

$n_{HCl} = n_{NaOH} + 6n_{HCl} = 0,6 + 0,015.6 = 0,69(mol)$
$⇒ V_{HCl} = \frac{0,69}{0,5} = 1,38(lít)$

- Trường hợp 2 : $NaOH$ dư :

Gọi $n_{HCl} = 0,5.V(mol)$

$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$

có : $n_{NaOH(pư)} = n_{HCl} = 0,5V(mol)(1)$

$⇒ n_{NaOH(dư)} = 0,6 - 0,5V(mol)$

$2NaOH + Al_2O_3 → 2NaAlO_2 + H_2O$

$⇒ n_{NaOH(dư)} = 2n_{Al_2O_3} = 0,015.2 = 0,03(mol)(2)$

Từ (1) và (2) suy ra : $ 0,6 - 0,5V = 0,03$

$⇒ V = 1,14(lít)$

 

$n_{NaOH}=0,6 mol$

$n_{Al_2O_3}=\frac{1,53}{102}=0,015 mol$ 

- TH1: dư $HCl$ 

$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$

$\Rightarrow n_{HCl\text{dư}}= 6.0,015=0,09 mol$

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

$\Rightarrow n_{HCl \text{pứ}}= 0,6 mol$

$V=\frac{0,6+0,09}{0,5}=1,38l$ 

- TH2: dư $NaOH$

$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$

$\Rightarrow n_{NaOH\text{dư}}=0,015.2=0,03 mol$

$\Rightarrow n_{NaOH \text{pứ}}=0,6-0,03=0,57 mol= n_{HCl}$

$V=\frac{0,57}{0,5}=1,14l$