Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 Giả sử `n_{X_2} = n_{O_2} = 1 (mol)` 

`<=> M_A = {x . 1 + 32 . 1}/{1 + 1} = 31,6 . 2` 

`→ x = 94,4` 

Biện luận: 

Vì `X_2` là halogen, trạng thái `X_2` 

`→ M_X = {94,4}/2 = 47,2` 

Trong các nguyên tố nhóm halogen, `Cl` là nguyên tố có giá trị gần nhất 

`→ X` là `Cl`, `X_2` là `Cl_2` 

`m_{HCl} = 73 . 10% = 7,3g` 

`n_{HCl} = {7,3}/{36,5} = 0,2(mol)`

Chỉ oxit của `Al, Mg` phản ứng với `HCl`: 

`Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O` 

`MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O` 

`n_{H_2O} = 1/2n_{HCl} = 0,1(mol)` 

Bảo toàn nguyên tố `O`: 

`n_{O_2} ( A) = 1/2n_O = 0,05(mol)` 

Đặt `n_{Cl_2} = x(mol)`

Ta có: 

`{71.x + 0,05 . 32 }/{x + 0,05} = 31,6 . 2` 

`→ x = 0,2 (mol)` 

Đặt `n_{Al}, n_{Mg} = a, b(mol)` 

`m_B = 22,1 - 0,2 . 71 - 0,05 . 32 = 6,3g`

Ta có: 

`27a + 24b = 22,1 (1)` 

Bảo toàn `e`: 

`3a + 2b = 0,2 . 2 + 0,05 . 4(2)` 

Từ `(1)(2)` ta có: 

`a = 0,1(mol); b = 0,15(mol)` 

`%m_{Al} = {0,1 . 27}/{6,3} . 100 ≈ 42,86%`

`%m_{Mg} = 100 - 42,86 = 57,14%`