$🎿dangducan🎿$

$\text{Gọi $x$ là nồng độ mol của}$ $H_{2}SO_{4}.$

$\text{Ta có:}$

$-$$200 ml$ $\text{dung dịch $A$ chứa $0,02 mol$ $KOH$ và $0,04 mol$ $Ba(OH)_{2}$.}$

$-$$100 ml$ $\text{dung dịch $B$ chứa $0,03 mol$ $KOH$ và $0,1$$x$ $mol$ $H_{2}SO_{4}.$ }$

$\text{Vì đây là phản ứng trung hòa}$ 

$⇒$ $n_{KOH}$ $+$ $2n_{Ba(OH)_{2}}$ $=$ $n_{HCl}$ $+$ $2n_{H_{2}SO_{4}}$

$⇔$ $0,02+0,04.2=0,03+0,1x.2$

$⇒$ $x=0,35$

$\text{Kết tủa thu được là $BaSO_{4}$ vì $n_{H_{2}O_{4}}$$=0,035<0,04$}$ 

$⇒$ $n_{BaSO_{4}}$ $=0,035$ $mol.$

$\text{Dung dịch $C$ chứa:}$

$K+$ $:$ $0,02$ $mol$ $;$ $Ba^{2}+$ $:$ $0,005$ $mol$ $\text{(bảo toàn Ba)}$ $;$ $Cl-$ $:$ $0,03$ $mol.$

$\text{Vậy khối lượng rắn là $2,53$ gam}$

Đáp án:

`m_{crắn}=2,53(g)` 

Giải thích các bước giải:

Gọi `C_{M_{H_2SO_4}}=x(M)`

Ta có 

`200(ml)` dung dịch `A` chứa `0,02(mol)KOH` và `0,04(mo) Ba(OH)_2`

`100(ml)` dung dịch `B` chứa `0,03(mol)HCl` và `0,1(x)(mol)H_2SO_4`

Vì phản ứng trung hòa hoàn toàn nên :

`n_{KOH} +2n_{Ba(OH)_2}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}`

`<=> 0,02+0,04xx2=0,03+0,1xxx2 => x=0,35(M)`

Kết tủa thu được là : `BaSO_4` vì `n_{H_2SO_4}=0,035<0,04=> n_{BaSO_4}=0,035(mol)`

Dung dịch `C` chứa các ion :

`K^{+} : 0,02(mol); Ba^{2+} : 0,005(mol) ->` (bảo toàn `Ba)` `Cl^{-}:0,03(mol)`

Vậy khối lượng rắn là `2,53` gam