Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a)`

`PTHH: Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`b)` Do `Cu` không tác dụng với `H_2SO_4 (loãng)` `=> 4,48 (lít)` khí là sản phẩm của phản ứng giữa `Zn` và `H_2SO_4`

Ta có :

`n_{H_2} = (4,48) / (22,4) = 0,2 (mol)`

`=> n_{Zn} = n_{H_2} = 0,2 (mol)`

`=> m_{Zn}= 0,2 xx 65 = 13 (gam)`

`=> m_{Cu} = 20 - 13 = 7 (gam)`

`c)` Theo phương trình trên : `n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,2(mol)`

`=> m_{ct_{H_2SO_4}} = 0,2 x 98 = 19,6 (gam)`

`=>C%_{H_2SO_4}=(19,6xx100)/196=10(%)`

$🎿dangducan🎿$

$a)$

$PTHH$: $Zn$ $+$ $H_{2}SO_{4}$ $→$ $ZnSO_{4}$ $+$ $H_{2}$

$b)$

$n_{H_{2}}$ $=$$\frac{4,48}{22,4}$ $=$ $0,2(mol)$

$n_{Zn}$ $=$ $n_{H_{2}}$ $=$ $0,2(mol)$

$m_{Zn}$ $=$ $0,2$.$65$ $=$$13(g)$

$m_{Cu}$ $=$ $20-13$ $=$ $7(g)$

$c)$

$n_{H_{2}SO_{4}}$ $=$ $n_{H_{2}}$ $=$ $0,2(mol)$

$m_{H_{2}SO_{4}}$ $=$ $0,2$.$98$ $=$ $19,6(g/mol)$

$C$%$_{H_{2}SO_{4}}$ $=$ $\frac{19,6}{196}$ . $100$% $=$ $10$%