Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Câu 53: Cho 6,5 gam kim loại kẽm vào dung...

Câu 53: Cho 6,5 gam kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là: A. 13,6 gam B. 1,36 gam C. 20,4 gam D. 27,2 gam Câu 54: Cho 4,8

Câu hỏi :

Câu 53: Cho 6,5 gam kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là: A. 13,6 gam B. 1,36 gam C. 20,4 gam D. 27,2 gam Câu 54: Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích khí hiđro thu được (ở đktc) là:A. 44,8 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 22,4 lít Câu 55: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:A. 100 gam B. 80 gam C. 90 gam D. 150 gam Câu 56: Cho 4,8 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí hiđro (ở đktc). Vậy kim loại M là: A. Ca B. Fe C. Mg D. Ba Câu 57: Hoà tan hoàn toàn 32,5 gam một kim loại M (hoá trị II) bằng dung dịch H2SO4 loãng được 11,2 lít khí hiđro (ở đktc). M là A. Zn B. Fe C. Mg D. Cu Câu 58: (Mức 3) Cho 10,8 g một kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 53,4g muối. Kim loại M là: A. Na B. Fe C. Al D. Mg.

Lời giải 1 :

$🎿dangducan🎿$

$53$.

$A$.$(13,6g)$

$\text{Giải thích:}$

$Zn$ + $2HCl$ $→$ $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$

$n_{Zn}$ = $\frac{6,5}{65}$ = $0,1 mol$ 

$n_{Zn}$=$n_{ZnCl_{2}}$=$0.1mol$

$m_{ZnCl_{2}}$ = $0,1 . 136 $= $13,6 gam$

$54$.

$B$.$(4,48 lít)$  

$\text{Giải thích:}$

$n_{Mg}$= $m_{Mg}$: $M_{Mg}$ =$\frac{4,8}{24}$ = $0,2mol$ 

$PTHH$:$Mg$+ $2HCl$$→$ $MgCl_{2}$ + $H_{2}$

$V_{H_{2}}$ =$n_{H_{2}}$. $22,4$ = $0,2 . 22,4$ = $4,48l$

$55$.

$B$.$(80g)$  

$\text{Giải thích:}$

$n_{H_{2}SO_{4}}$ $=$ $V_{H_{2}SO_{4}}$.$C_{M_{H_{2}SO_{4}}}$ $=$ $0,2 . 1 $ $=$ $0,2mol$

$PTHH$:$2NaOH$+$H_{2}SO_{4}$ $→$ $Na_{2}SO_{4}$+ $H_{2}O$

$n_{NaOH}$=$\frac{0,2.2}{1}$ $=$ $0,4mol.$

$m_{NaOH}$ $=$ $n_{NaOH}$.$M_{NaOH}$= $0,4 . (23 + 16 + 1)$ $=$ $16g$

$C$% $=$ $m_{NaOH}$:$m_{dd_{NaOH}}$

$=>$ $m_{dd_{NaOH}}$ = $m_{NaOH}$ : $C$% $=$ $16 : 20$% $=$ $80g$

$56$.

$C$.$Mg$ 

$\text{Giải thích:}$

$n_{khí}$ $=$$\frac{4,48}{22,4}$ =$0,2mol.$

$M$+$2HCl$ $→$ $MCl_{2}$ + $H_{2}$ 

$M_{M}$=$\frac{m}{n}$ $=$ $\frac{4,8}{0,2}$ $=$ $24(g/mol)$

$\text{Vậy kim loại M là Mg}$

$57$.

$A$.$Zn$ 

$\text{Giải thích:}$

$n_{H_{2}}$ $=$$\frac{11,2}{22,4}$ $=$ $0,5(mol)$

$M$ + $H_{2}SO_{4}$ $→$ $MSO_{4}$ + $H_{2}$ 

$M$ $=$$\frac{32,5}{0,5}$ $=$ $65 (g/mol)$

$\text{Vậy kim loại M là Zn}$

$58$.

$C$.$Al$ 

$\text{Giải thích:}$

$2M$ + $3Cl_{2}$ $→$ $2MCl_{3}$

$\text{Áp dụng ĐLBTKL ta có:}$

$m_{Cl_{2}}$+$m_{M}$ $=$ $m_{MCl_{3}}$

$=>$ $m_{Cl_{2}}$ $=$ $m_{MCl_{3}}$ $–$ $m_{M}$ $=$ $53,4 – 10,8$ $=$ $42,6(g)$

$=>$ $n_{Cl_{2}}$ $=$ $\frac{m_{Cl_{2}}}{M_{Cl_{2}}}$ $=$ $\frac{42,6}{71}$ $=$ $0,6 (mol)$

$n_{M}$ $=$ $\frac{2}{3}$.$n_{Cl_{2}}$ $=$ $\frac{2}{3}$ . $0,6$ $=$ $0,4 (mol)$

$M_{M}$ $=$ $\frac{m_{M}}{n_{M}}$ $=$ $\frac{10,8}{0,4}$ $=$ $27(g/mol)$

$\text{Vậy kim loại M là Al}$

Thảo luận

Lời giải 2 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

53,nZn=0,1

                 Zn +2HCl --> ZnCl2 + H2

                 0,1                     0,1

mZnCl2 =0,1.136=13,6g ----> A

54,nMg=4,8/24=0,2

                      Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

                      0,2                                          0,2

VH2=0,2.22,4=4,48l --->B

55,   nH2SO4=0,2

                    2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2

                     0,4            0,2

         mddNaOH=0,4.40/20% =80g --->B

56, nH2=4,48/22,4=0,2

                        M + 2HCl --> MCl2 + H2

                        0,2                               0,2

------> 0,2M=4,8 -->M=24(Mg) --> C

57, nH2=11,2/22,4=0,5

                 M + H2SO4 --> MSO4 + H2

               0,5                                        0,5

--->0,5M=32,5 -->M=65(Zn) -->A   

 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247