Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Phần 1 :

$n_{H_2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo phương trình , ta có :

$n_{Al} = \frac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)$
Phần 2 :

Khi cho B vào dung dịch $NaOH$ , có khí thoát ra 

⇒ Al dư :

$2NaOH + 2Al + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$

có : $n_{Al(dư)} = \frac{2}{3}n_{H_2} = \frac{2}{3}.\frac{1,344}{22,4}= 0,04(mol)$

$⇒ n_{Al(pư)} = 0,2 - 0,04 = 0,16(mol)$
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

có : $n_{Fe} = n_{H_2} = \frac{4,032}{22,4} = 0,18(mol)$
Gọi CT của oxit sắt là $Fe_xO_y$

$2yAl + 3Fe_xO_y \xrightarrow{t^o} yAl_2O_3 + 3xFe$

Ta có : $n_{Al(pư)} = \frac{2y}{3x}.n_{Fe}$
$⇒ \frac{2y}{3x}.0,18 = 0,16$
$⇒ \frac{x}{y} = \frac{3}{4}$

Vậy CT của oxit sắt là $Fe_3O_4$