A chứa 0,15 mol $NH_4^+$. 

- Nếu A có 0,25 mol $H^+$, hai trong ba anion còn lại của A có thể là $NO_3^-$, $Br^-$, $SO_4^{2-}$. 

Thử bằng bảo toàn điện tích, thấy cặp anion $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$ thoả mãn.

- Nếu A có 0,25 mol $Na^+$, hai anion còn lại là $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$ hoặc $CO_3^{2-}$, $Br^-$.

- Nếu A có 0,05 mol $Al^{3+}$, thấy không có cặp anion thoả mãn (loại).

Vậy A có thể có: 

(1) $NH_4^+$, $H^+$, $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$ 

(2) $NH_4^+$, $Na^+$, $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$

(3) $NH_4^+$, $Na^+$, $CO_3^{2-}$, $Br^-$ 

Nếu A chứa (1), B chứa $Na^+$, $Al^{3+}$, $CO_3^{2-}$, $Br^-$ (loại vì $Al^{3+}$ tương tác được với $CO_3^{2-}$ tạo sản phẩm)

Nếu A chứa (2), B chứa $H^+, Al^{3+}$, $CO_3^{2-}$, $Br^-$ (loại vì $H^+$ và $CO_3^{2-}$ tương tác được tạo sản phẩm) 

Nếu A chứa (3), B chứa $H^+$, $Al^{3+}$, $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$ (TM)

Vậy A chứa (3), B chứa các ion còn lại.

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Vì dung dịch A phản ứng với $NaOH$ thu được khí làm giấy quỳ tím ẩm hóa xanh nên dung dịch A phải chứa $NH_4^+$

Những cặp ion không cùng chung một chung dịch là :

$CO_3^{2-}$ và $H^+$ ; $Ba^{2+}$ và $CO_3^{2-}$ ; $Ba^{2+}$ và $SO_4^{2-}$

Vậy dung dịch A gồm :

$NH_4^+ : 0,15(mol)$

$Na^+ : 0,25(mol)$

$Br^- : 0,2(mol)$

$CO_3^{2-} : 0,1(mol)$

Dung dịch B gồm :

$Al^{3+} : 0,05(mol)$

$H^+ : 0,25(mol)$

$SO_4^{2-} : 0,15(mol)$

$NO_3^- : 0,1(mol)$

Khi cho dung dịch A vào dung dịch NaOH :

$NH_4^+ + OH^- → NH_3 + H_2O$

$NH_3$ làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh