Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Sau phản ứng , $C_M HCl = 0,02M$ , chứng tỏ $HCl$ còn dư

có : $V_{\text{dung dịch}} = 300 + 200 = 500(ml) = 0,5(lít)$

$⇒ n_{HCl(dư)} = 0,5.0,02 = 0,01(mol)$

$n_{\text{HCl ban đầu}} = 0,3.0,5 = 0,15(mol)$

$⇒ n_{\text{HCl phản ứng}} = 0,15 - 0,01 = 0,14(mol)$
$2HCl + Ba(OH)_2 → BaCl_2 + 2H_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_{Ba(OH)_2} = \frac{1}{2}n_{HCl} = \frac{0,14}{2} = 0,07(mol)$
$⇒ C_M Ba(OH)_2 = a = \frac{0,07}{0,2} = 0,35(M)$

Đáp án:

 Tham khảo

Giải thích các bước giải:

Đổi300ml=0,3l

500ml=0,5l

 nHCl=0,3.0,5=0,15mol

nBa(OH)2=2.Amol

Cm$\frac{nHCldư}{0,5}$=0,02M

⇒nHCl dư=0,02.0,5=0,01mol

⇒nHClpu=0,15−0,01=0,14mol

PTPU:2HCl+Ba(OH)2->BaCl2+2H2O

             0,14.      0,07.                                    Mol
=>nBa(OH)2=0,07

⇒CmBa(OH)=$\frac{0,07}{0,2}$=0,35M