Đáp án:

$m_{CaCO_3} = 10(gam)$
$m_{MgCO_3} = 8,4(gam)$

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{CaCO_3} = a(mol) ; n_{MgCO_3} = b(mol)$
$⇒ m_{\text{hỗn hợp}} = 100a + 84b = 18,4(1)$

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$

Ta có : $m_{CO_2} = m_{\text{khối lượng chất rắn giảm}} =8,8(gam)$

Theo phương trình , ta có :

$n_{CO_2} = n_{MgCO_3} + n_{CaCO_3}$
$⇒ a + b = \frac{8,8}{44} = 0,2(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,1$

$⇒ m_{CaCO_3} = 0,1.100 = 10(gam)$
$⇒ m_{MgCO_3} = 0,1.84 = 8,4(gam)$

ta có: m giảm=mCO2=8,8(g)

=>nCO2=$\frac{8,8}{44}$=0,2(mol)

gọi a,b là số mol CaCO3,MgCO3 phản ứng

=>100a+84b=18,4(1)

PTHH:                     CaCO3→CaO+CO2

                                   a                     a

                                 MgCO3→MgO+CO2

                                   b                          b

=>a+b=0,2 (2)

từ (1) và (2)=>a=b=0,1(mol)

=>mCaCO3=0,1.100=10(g)

=>mMgCO3=18,4-10=8,4(g)