$n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol \\n_{HCl}=0,2.0,2=0,04mol \\a.PTHH :$

                       $ZnO  +  2HCl\to ZnCl_2+H_2O$

$\text{b.Theo pt :   1   mol      2 mol}$

$\text{Theo đbài :  0,1 mol    0,04 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,04}{2}$

$\text{⇒Sau pư ZnO dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{ZnO\ pư}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,04=0,02mol \\⇒n_{ZnO\ dư}=0,1-0,02=0,08mol \\n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,04=0,02mol \\⇒C_{M_{ZnO\ dư}}=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M \\C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M$

Đáp án:

0,1(mol)

Giải thích các bước giải:

 a) PT:  ZnO+ 2HCl → ZnCl2+H2O

 b) Đổi 200ml=0,2(l)

Số mol của ZnO là: 

$n_{ZnO}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{8,1}{81}$ =0,1(mol)

$n_{HCl}$ =$C_{m}$ .V=0,2.0.2=0.04(mol)

        PT:  ZnO+ 2HCl → ZnCl2+H2O

theo pt:     1        2             1        1

theo đề:   0,1     0,04                                (mol)

theo pư:  0,02    0,04        0,02    0,02 

sau pư:    0,08      0

 Vậy số mol HCl pư hết

        số mol ZnO pư dư 0,08(mol)

Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ⇒V=0,2(l)

nồng độ mol ZnCl2 là: $CM_{ZnCl2}$=$\frac{n}{V}$ =$\frac{0,02}{0,2}$ =0,1(mol)

CHO MIK CÂU TRẢ LỜI HAY NHẤT+CẢM ƠN !!!!!!!!!!!!!!

HỌC TỐT!!!!!!!!!!!!!!!!