$n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol \\m_{H_2SO_4}=100.20\%=20g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{20}{98}=0,2mol \\PTHH :$

                        $CuO  +  H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$\text{Theo pt :       1 mol      1 mol}$

$\text{Theo đbài :  0,1 mol   0,2 mol}$

$\text{Tỷ lệ :}$ $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,2}{1}$

$\text{⇒Sau phản ứng H2SO4 dư}$

T$\text{heo pt :}$

$n_{H_2SO_4\ pu}=n_{CuO}=0,1mol \\⇒m_{H_2SO_4\ dư}=20-0,1.98=10,2g \\n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1mol \\⇒m_{CuSO_4}=0,1.160=16g \\m_{dd\ spu}=8+100=108g \\⇒C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{10,2}{108}.100\%=9,44\% \\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{16}{108}.100\%=14,81\%$

Đáp án: C% CuSO4=14,81%

              C%H2SO4 dư=9,44%

giải thích các bước:

nCuO=$\frac{8}{80}$=0,1(mol)

mH2SO4=$\frac{20.100}{100}$=20(g)

=>nH2SO4≈0,2(mol)

PTHH:    CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

               0,1       0,1          0,1

Tỉ lệ:  $\frac{nCuO}{1}$<$\frac{nH2SO4}{1}$ 

=>H2SO4 dư,CuO hết

mH2SO4 pư=0,1.98=9,8(g)

mH2SO4 dư=20-9,8=10,2 (g)

mdd sau pư=8+100=108(g)

theo pt=>nCuSO4=nCuO=0,1(mol)

=>C% CuSO4=$\frac{0,1.160.100}{108}$=14,81%

    C%H2SO4 dư=$\frac{10,2.100}{108}$=9,44%