11)

Phản ứng xảy ra:

\(CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2}\)

 Ta có: 

\({m_{CaC{O_3}}} = 500.(100\%  - 20\% ) = 400{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{CaC{O_3}}} = \frac{{400}}{{100}} = 4{\text{ mol}}\)

Vì hiệu suất phản ứng là 50% nên \({n_{CaC{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = 4.50\%  = 2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)

\( \to {m_{ran{\text{ còn lại}}}} = {m_{đá{\text{ }}vôi}} - {m_{C{O_2}}} = 500 - 2.44 = 412{\text{ gam}}\)

12)

Phản ứng xảy ra:

\({H_2} + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2HCl\)

Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{C{l_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}}\) nên hiệu suất tính theo clo.

Gọi số mol clo phản ứng là x, sau phản ứng hỗn hợp khí chứa HCl 2x mol và clo dư 0,03-x mol.

Hòa tan A vào nước.

\(C{l_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}HCl + HClO\)

Ta có: 

\({n_{HCl}} = {n_{HCl}} + {n_{C{l_2}}} = 2x + 0,03 - x = x + 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{dd{\text{ A}}}} = {m_{{H_2}O}} + {m_{C{l_2}}} + {m_{HCl}} = 19,72 + 71.(0,03 - x) + 36,5.2x = 21,85 - 2x\)

5 gam A tác dụng với bạc nitrat thu được 0,7175 gam kết tủa.

\( \to {n_{AgCl}} = \frac{{0,7175}}{{143,5}} = 0,005{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HCl}}\)

\( \to \frac{{0,005}}{5} = \frac{{0,03 + x}}{{21,85 - 2x}} \to x < 0\)

Sai đề ?

13)

\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8{H_2}O\)

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o},{V_2}{O_5}}}2S{O_3}\)

\(S{O_3} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4}\)

Ta có: 

\({m_{Fe{S_2}}} = 1.60\%  = 0,6{\text{ tấn}} \to {{\text{n}}_{Fe{S_2}}} = \frac{{0,6}}{{56 + 32.2}} = 0,005 \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ lt}}}} = 2{n_{Fe{S_2}}} = 0,01 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01.60\%  = 0,006\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,006.98 = 0,588{\text{ tấn}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,588}}{{98\% }} = 0,6{\text{ tấn}}\)

14)

Giả sử hỗn hợp ban đầu chứa 1 mol \(S{O_2}\) và 1 mol \({O_2}\)

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)

Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}}\ nên hiệu suất tính theo \(S{O_2}\)

Gọi số mol \(S{O_2}\) phản ứng là x.

\( \to {n_{S{O_3}}} = {n_{S{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = x;{n_{S{O_2}{\text{ dư}}}} = 1 - x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = 1 - \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}} = 1 - 0,5x{\text{ mol}}\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{S{O_3}}} = \frac{x}{{1 - x + x + 1 - 0,5x}} = \frac{x}{{2 - 0,5x}} = 35,3\%  \to x = 0,6\)

Hiệu suất phản ứng: \(H = \frac{{0,6}}{1} = 60\% \)