Đáp án: $C\%_{dd\ Ca(HCO_3)_2}=7,97\%$

Giải thích các bước giải:

$n_{C_2H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2C_2H_2+5O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O$

Theo phương trình:

$n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}=0,3(mol)$

$m_{Ca(OH)_2}=200.7,4\%=14,8(g)$

$n_{Ca(OH)_2}=\dfrac{14,8}{74}=0,2(mol)$

$T=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca(OH)_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5$

$1<T<2.$ Vậy tạo 2 muối $CaCO_3$ và $CaHCO_3.$

Đặt $n_{CaCO_3}=x(mol),\ n_{CaHCO_3}=y(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3↓+H_2O$

$2CO_2+Ca(OH)_2\to Ca(HCO_3)_2$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x+2y=0,3(mol)\\x+y=0,2(mol) \end{cases}$

$\to \begin{cases} x=0,1(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$

$m_{dd\ sau}=0,3.44+200-0,1.100=203,2(g)$

$C\%_{dd\ Ca(HCO_3)_2}=\dfrac{0,1.162}{203,2}=7,97\%$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

nC2H2=3,36/22,4 =0,15 mol 

mCa(OH)2 =200.7,4%=14,8g  --> nCa(OH)2=14,8/74=0,2 mol

            C2H2 + 5/2O2 -t*-> 2CO2 + H2O

 mol       0,15                           0,3

            Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

 mol        0,2            0,2       0,2

            CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2

mol        0,1          0,1                          0,1

    mdd sau pư= 200 + 0,3.44-0,1.100=203,2g

  -----> C%ddCa(HCO3)2 =0,1.162/203,2 .100%≈7,97%

                                    Xin TLHN a