Đáp án: H = 50%

 

Giải thích các bước giải:

          2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 

Bđ:      3            2

p/ứ:    2x    ←    x ←    2x

s p/ứ: 3-2x      2-x       2x

 Ta thấy p↓ 15% thì số mol cũng ↓ 15%

⇒ 5×15% = 0,75 (mol)

n còn lại = 5-0,75 = 4,25 (mol)

∑ h² = 3-2x+2-x+2x=4,25

      ⇒ x=0,75

H = (2x×100%)/3 = 50% 

 

Đáp án:

$H = 50\%$

Giải thích các bước giải:

Gọi hiệu suất của phản ứng là a

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3$

Ta thấy : $n_{SO_2} = 3 < 2n_{O_2} = 2.2 = 4$ nên hiệu suất được tính theo số mol của $SO_2$
có : $n_{SO_2(pư)} = 3x(mol)$

$⇒ n_{SO_3} = n_{SO_2(pư)} = 3x(mol) ; $

$n_{O_2(pư)} = \frac{1}{2}n_{SO_2} = 1,5x(mol)$
Vậy khí sau phản ứng gồm :

$O_2 : 2 - 1,5x(mol)$

$SO_2 : 3 - 3x(mol)$
$SO_3 : 3x(mol)$
Vì áp suất giảm $15\%$ nên số mol khí sau phản ứng cũng giảm $15\%$

$⇒ n_{\text{khí giảm}} = (3+2).15\% = 0,75(mol)$
$⇒ n_{khí sau phản ứng} = n_{O_2} + n_{SO_2} + n_{SO_3}$

$⇔ 2 - 1,5x + 3 - 3x + 3x = 3+2 - 0,75$

$⇔ x = 0,5 = 50\%$
Vậy hiệu suất của phản ứng là $50\%$