Đáp án:

$m=4,66\\x=0,1$

Giải thích các bước giải:

$pH=12\\ \to Axit\ hết\\ n_{Ba(OH)_2}=0,3.0,025=0,0075(mol)\\ n_{NaOH}=0,3.0,1=0,03(mol)\\ n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=0,045(mol)\\ n_{H_2OS_4}=0,2x(mol)\\ n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2OS_4}=0,2x(mol)\\ n_{H^+}=2.n_{H_2OS_4}=0,4x(mol)\\ pH=12\\ \Rightarrow 14+log([OH^-])=12\\ \Rightarrow [OH^-]=0,01\\ \Rightarrow n_{OH^-\ dư}=0,01.0,5=0,005(mol)\\ n_{OH^-\ Pư}=0,045-0,005=0,04(mol)\\ OH^-+H^+\to H_2O\\ n_{H^+}=n_{OH^-}=0,04\\ \Rightarrow 0,4x=0,04\\ \Rightarrow x=0,1\\ n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,2x=0,2(mol)\\ m=0,02.233=4,66(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nNaOH=0,3*0,1=0,03 mol   nBa(OH)2=0,025*0,3=7,5*10^(-3)

=> nOH=0,03+2*7,5*10^(-3)=0,045 mol

nBa2+=7,5*10^(-3) mol

nH2SO4=0,2x mol=> nH=0,4x mol

nSO4=0,2x mol

Vì dung dịch thu được có pH=12 nên OH dư

OH+H---H2O

nH=nOH( phản ứng)=0,4x mol=> nOH dư=0,045-0,4x

pH=12=> [OH]=0,01=> nOH=0,005=0,045-0,4x=> x=0,1 mol

Vậy m=mBaSO4= nBa2+ ( Vì nBa2+<nSO4)=> m=7,5*10^(-3)*233=1,7475 gam

Try your best to reach your goal^^