Bạn xem hình

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

Khối lượng của dung dịch CuSO₄= 25. 1,12 = 28 gam

m(CuSO₄ )= (28. 15):100 = 4,2 gam ;n(CuSO₄ )= 0,02625 mol

a) Phương trình hóa học:

          Fe        +      CuSO₄      →      FeSO₄     +       Cu 

          56x gam                                                        64x gam

b) Cứ 1 mol Fe phản ứng tạo thành 1 mol Cu thì khối lượng thanh Fe tăng 64 - 56 = 8 gam

Có x mol Fe phản ứng tăng 2,58 - 2,5 = 0,08 gam

\( \to x = 0,08 : 8 =0,01 mol\)

Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO₄ 0,01 mol hay 1,52 gam và CuSO₄ dư 0,02625 - 0,01 = 0,01625 mol hay  2,6 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m_dd = \( m_{dd CuSO_{4}}\) + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

Nồng độ C% chất tan: 

C% CuSO₄ = \( \dfrac{0,01625.160}{27,91}\).100% ≈ 9,32%

C% FeSO₄ = \( \dfrac{0,01.152}{27,91}\).100% ≈ 5,45% 

Câu 2:

`Zn   +  Pb(NO_3)_2  → Zn(NO_3)_2 +  Pb↓` 
` x             0,02                       0,02              x `
`n_{Pb(NO_3)_2}=0,5.2=1\ mol`
Gọi x là số  mol của Pb 
Ta có :  `207x - 65 x  =  2,84`
`142x             = 2,84 `
`x         = 0,02 `
a. `m_{Pb}=207.0,02=4,14\ gam`

b. `n_{Pb(NO_3)_2\ tham\ gia}=0,02\ mol`

`n_{Pb{NO_3}_2\ dư}=1-0,02=0,98\ mol`

`CM_{Pb(NO_3)_2}=\frac{0,98}{0,5}=1,96M`

`n_{ZnSO_4}=0,02\ mol`

`CM_{ZnSO_4}=\frac{0,02}{0,5}=0,04M`