Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

có : $n_{NaOH} = 0,7.0,01 = 0,007(mol) ; n_{HCl} = 0,3.0,01 = 0,003(mol)$
Sau phản ứng , $V_{dd} = 700 + 300 = 1000(ml) = 1(lít)$

$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
Ta thấy : $n_{NaOH} = 0,007 > n_{HCl} = 0,003$ nên $NaOH$ dư

$⇒ n_{NaOH(pư)} = n_{HCl} = 0,003(mol)$

$⇒ n_{OH^-(dư)} = n_{NaOH(dư)} = 0,007 - 0,003 = 0,004(mol)$
$⇒ [OH^-] = \frac{0,004}{1} = 0,004M$

Mặt khác, $[H^+][OH^-] = 10^{-14}$

$⇒ [H^+] = 2,5.10^{-12}$

$⇒ pH = -log(H^+) = -log(2,5.10^{-12}) = 11,6$

$b/$

$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$
Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2SO_4} = \frac{1}{2}n_{NaOH(dư)} = 0,002(mol)$
$⇒ V_{\text{dd H2SO4}} = \frac{0,002}{2} = 0,001(lít) = 1(ml)$

a) ta có : n hcl = 0.03*0.1 =3*10^-3 (mol) => n h+ =3*10^-3 (mol)

n naoh =0.01*0.1=10^-3 (mol) => n oh- =10^-3 (mol)

=> nh+ dư

nồng dộ mol của h+ = 2*10^-3 /0.2 =0.01 (M)

ph của dd A = -log (0.01) =2

b) ta có : ba(oh)2 --> ba2+ +2oh-

để trung hòa với dd A thì n h+ = 2noh-

=>n oh- = 2*10^-3/2 =10^-3 (mol)

v dd ba(oh)2 = 10^-3 /1 =10^-3 (mol)