Bạn tham khảo!

Đáp án:

$Fe$

Giải thích các bước giải:

$\bullet$ Vì hỗn hợp $M$ và kim loại $R$ tác dụng với $HCl$ thu được khí

$\rightarrow$ $R$ là một chất tan trong $HCl$

_____________________________________________________________

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $Al_2O_3+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2O$

2) $2M+2xHCl$ $\rightarrow$ $2MCl_x+xH_2$

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{2,24}{22,4}=0,1$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{M}=n_{MCl_x}$ $\dfrac{0,1.2}{x}$ $=$ $\dfrac{0,2}{x}$ (mol) (*)

Vì sau phản ứng thu được dung dịch $A$ chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau

$\rightarrow$ $n_{AlCl_3}$ $=$ $n_{MCl_x}$

Vậy gọi $a$ là số mol của $AlCl_3$ và $MCl_x$

Dựa vào PTHH 1) $n_{Al_2O_3}$ $=$ $\dfrac{a}{2}$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{M}=n_{MCl_x}=a$ mol

Theo đề) $\dfrac{102.a}{2}$ $+$ $a.M=10,7g$ hay $51a+a.M=10,7g$

Mà $a$ lại là số mol của $MCl_x$ trong khi $n_{MCl_x}$ tại (*) $=$ $\dfrac{0,2}{x}$

$\rightarrow$ Thay $a=\dfrac{0,2}{x}$ vào được:

$\dfrac{51.0,2}{x}$ $+$ $\dfrac{0,2.M}{x}=10,7$

⇔$\dfrac{10,2}{x}$ $+$ $\dfrac{0,2.M}{x}=10,7$

⇔$\dfrac{10,2+0,2M}{x}=10,7$

⇔$10,2+0,2M=10,7x$

⇔$10,7x-0,2M=10,2$

____________________________________________________________

Vì $R$ là kim loại nên hóa trị $x$ sẽ từ $1$ đến $3$:

$\bullet$ Khi $R$ hóa trị $1$ tương ứng $x=1$ thì:

$10,7-0,2M=10,2$

⇔$-0,2M=-0,5$

⇔$M=2,5g/mol$ (loại vì không có kim loại tương ứng)

$\bullet$ Khi $R$ hóa trị $2$ tương ứng $x=2$ thì:

$21,4-0,2M=10,2g$
⇔$-0,2M=-11,2$

⇔$M=56g/mol$ (nhận)

$\rightarrow$ Với $M=56g/mol$ thì là sắt ($Fe$)

$\bullet$ Khi $R$ hóa trị $3$ tương ứng $x=3$ thì:

$32,1-0,2M=10,2$

⇔$-0,2M=-21,9$

⇔$M=109,5g/mol$ (loại vì không có kim loại tương ứng)

Đáp án:

 `Fe`

Giải thích các bước giải:

Gọi hoá trị `R = n (n in 1, 2,3)`

 `Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O` 

`2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2`

`n_{H_2} = {2,24}/{22,4} = 0,1(mol)` 

`n_R = {nH_2 . 1}/n = {0,2}/n (mol)`

`→ n_{RCl_n} = n_{R} = {0,2}/n(mol)`

Ta có: 

`m_M = 102 . n_{Al_2O_3} + M_R . {0,2}/n = 10,7g`

Ta có nồng độ `mol` bằng nhau 

`<=> n_{AlCl_3} = n_{RCl_n} = {0,2}/n (mol)`

`n_{Al_2O_3} = 1/2 n_{AlCl_3} = {{0,2}/n}/2 (mol)` 

Thế vào `m_M` ta có: 

`102 . {{0,2}/n}/2 + M_R . {0,2}/n = 10,7`

`<=> 10,2  + 0,2M_R = 10,7n` 

Với `n = 2`  

`→ M_R = (10,7 . 2 - 10,2) : 0,2  = 56`$g/mol$ là thỏa mãn 

Vậy `R` là `Fe`