Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_K = \dfrac{a}{39}(mol)$

$2K + 2H_2O → 2KOH + H_2$
Theo phương trình, ta có :

$n_{KOH} = n_K = \dfrac{a}{39}(mol)$

$n_{H_2} = \dfrac{n_K}{2} = \dfrac{a}{78}(mol)$

Sau phản ứng,

$m_{dd} = m_K + m_{\text{dd KOH}} - m_{H_2} = a + 104,4 - \dfrac{a}{78}.2$
$= \dfrac{38a}{39} + 104,4(gam)$

$m_{KOH} = \dfrac{a}{39}.56 + 104,4.5\% = \dfrac{56a}{39} + 5,22(gam)$
$⇒C\%_{KOH} = \dfrac{\dfrac{56a}{39} +5,22}{\dfrac{38a}{39}+104,4}.100\% = 10\%$
$⇒ a= 3,9$

Vậy :

$m_{KOH} = \dfrac{56.3,9}{39}+5,22 = 10,82(gam)$
$⇒ n_{K^+} = n_{OH^-} = \dfrac{10,82}{56} = 0,19(mol)$

$m_{dd} = \dfrac{38.3,9}{39}+104,4 = 108,2(gam)$
$⇒ V_{dd} = \dfrac{108,2}{1,0083} = 107,3(ml) = 0,1073(lít)$

$⇒ [K^+] = [OH^-] = \dfrac{0,19}{0,1073} = 1,77(M)$

Đáp án:Đây bạn ,học tốt nhé

Giải thích các bước giải: