Đáp án:

$ C{\% _{CuS{O_4}}} =3,15\% $

$ C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 17,75\% $

Giải thích các bước giải:

 a) $CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O$

b)

${n_{CuO}} = 0,02mol;{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{100.20\% }}{{98}} = 0,204mol$

Do $\dfrac{{0,02}}{1} < \dfrac{{0,204}}{1}$ ⇒ $CuO$ hết, ${H_2}S{O_4}$ dư

Theo PTHH: ${n_{CuS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}(pu)}} = {n_{CuO}} = 0,02mol$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}(du)}} = 0,204 - 0,02 = 0,184mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{ddsau}} = {m_{CuO}} + {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = 1,6 + 100 = 101,6g$

$ \Rightarrow C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,02.160}}{{101,6}}.100\%  = 3,15\% $

$ \Rightarrow C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,184.98}}{{101,6}}.100\%  = 17,75\% $