Bài 1:

$n_{H^+}= 2n_{H_2SO_4}=0,1.0,15.2=0,03 mol$

$n_{OH^-}= n_{KOH}=0,2.0,18=0,036 mol$

$H^+ + OH^-\to H_2O$

$\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}= 0,006 mol$

$[OH^-]=\frac{0,006}{0,1+0,2}=0,02M$

$\Rightarrow pH= 14-(-lg0,02)=12,3$

Bài 2:

$n_{H^+}=0,08.0,25.2=0,04 mol$

$n_{OH^-}=0,12.0,3=0,036 mol$

$\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}= 0,04-0,036=0,004 mol$

$[OH^-]=\frac{0,004}{0,08+0,12}=0,02M$

$\Rightarrow pH=14+lg0,02=12,3$

Bài 3:

$n_{H^+}=0,04.0,75=0,03 mol$

$n_{OH^-}=0,16.0,08.2+0,16.0,04=0,032 mol$

$\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}= 0,002 mol$

$[OH^-]=\frac{0,002}{0,04+0,16}=0,01M$

$\Rightarrow pH=14+lg0,01=12$

BÀI 1:

Nồng độ H+=$\frac{0,15.0,1.2}{0,3}$ =0,1

OH-=$\frac{0,18.0,2}{0,3}$ =0,12

Nhận thấy OH- lớn hơn H+

-->pOH=-log(0,12-0,1)=1,7

Mà pH+pOH=14

-->pH=14-1,7=12,3

Bài 2:

H+=$\frac{0,25.0,08.2}{0,2}$ =0,2

OH-=$\frac{0,3.12}{0,2}$ =0,18

Nhận thấy H+>OH-

Nên pH=-log(0,2-0,18)=1,7

Bài 3: 

H+=$\frac{0,75.0,04}{0,2}$ =0,15

OH-=$\frac{(0,08. 2+0,04).0,16}{0,2}$ =0,16

Ta có: OH- lớn hơn H+

-->pOH=-log(0,16-0,15)=2

Mà pH+pOH=14

-->pH=14-2=12