$\begin{array}{cr}
Mg & + &H_2SO_4& \rightarrow &MgSO_4& + &H_2 \uparrow&\\
x \, (mol)&&&&&&x\,(mol)\\
2Al& + &3H_2SO_4 &\rightarrow &Al_2(SO_4)_3& + &3H_2 \uparrow&\\
y \, (mol)&&&&&&\dfrac{3}{2}y \, (mol)
\end{array}$

Gọi $x \, (mol), \, y \, (mol)$ là số mol của $Mg, \, Al$

Ta được: $24x + 27y = 4,5$

Ta có: $n_{H_2} = \dfrac{5,04}{22,4} = 0,225 \, (mol)$

$\Rightarrow x + \dfrac{3y}{2} = 0,225$

Giải hệ phương trình:

$\begin{cases} 24x + 27y = 4,5\\x+1,5y=0,225\end{cases}$

ta được: 

$\begin{cases}x= 0,075 \, (mol)\\y=0,1 \, (mol)\end{cases}$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{0,075.24.100}{4,5}=40\%\\\%m_{Al}=100\% - 40\% = 60\%$ 

Đáp án:

 ....

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}$=$\frac{5,04}{22,4}$=0.225 mol

PTHH : 2Al + $3_{H_2}$$SO_{4}$ ---> Al2(SO4)3 + $3H_{2}$

x                                                      $\frac{3}{2}$x 

Mg +$H_{2}$ $SO_{4}$ ----> Mg$SO_{4}$ +$H_{2}$

Đặt x,y lần lượt là số mol của Al và Mg :

Từ đó ta có hpt:$\left \{ {{27x+24y=4,5} \atop {3/2x+y=0,0225}} \right.$

giải hệ pt trên : x=0.1; y=0.075

→$m_{Al}$ =0,1.27 =2.7g → %$m_{Al}$=$\frac{2,7}{4,5}$.100=60%

→%$m_{Mg}$ = 100-60=40%

#Học tốt