Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bài 2 : 

Gọi CTHH của oxit là $R_2O$

Coi $m_{\text{dd H2SO4}} = 100(gam)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{100.24,5\%}{98} = 0,25(mol)$
$R_2O + H_2SO_4 → R_2SO_4 + H_2O$
Ta có : $n_{R_2O} = n_{R_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,25(mol)$
Sau phản ứng,

$m_{dd} = m_{R_2O} + m_{\text{dd H2SO4}}$
$= 0,25.(2R + 16) + 100 = 0,5R + 104(gam)$
$⇒ C\%_{R_2SO_4} = \dfrac{0,25(2R + 96)}{0,5R + 104}.100\% = 30,735\%$

$⇒ R = 23(Natri)$
Vậy công thức của oxit là $Na_2O$
Bài 3 :

Gọi CT của oxit cần tìm là $R_2O_3$

Coi $m_{\text{dd H2SO4}} = 147(gam)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{147.20\%}{98} = 0,3(mol)$
$R_2O_3 + 3H_2SO_4 → R_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Ta có : $n_{R_2O_3} = n_{R_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{3} = 0,1(mol)$

Sau phản ứng,

$m_{dd} = m_{R_2O_3} + m_{\text{dd H2SO4}} $

$= 0,1(2R + 48) + 147 = 0,2R + 151,8(gam)$
$⇒ C\%_{R_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,1.(2R + 96.3)}{0,2R + 151,8}.100\% = 21,756\%$

$⇒ R = 27(Al)$
Vậy oxit cần tìm là $Al_2O_3$

Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

 Bài1:

-gọi công thức oxit kim loại là :RO

-giả sử có 1 mol RO

RO+H2SO4→RSO4+H2O

 1→   1             1         1

⇒mdd H2SO4=$\frac{1.98.100}{10}$ =980 g

mdd sau =m RO +mH2SO4

               =R+16+ 980=R+996 g

-ta có :C% RSO4=$\frac{1.(R+96)}{R+996}$ x100=11,765

              ⇔R≈24 g/mol ⇒Mg

⇒công thức oxit kim loại :MgO

...............................chúc bn hk tốt...............................