Đáp án:

 $\%m_S = 11,35\%$

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp $Y$ gồm $Mg,Zn,O$ và $S$

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol) ; n_O = c(mol) ; n_S = d(mol)$

Khí gồm $H_2$ và $H_2S$

Phần 1 :

$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$

$Zn^0 → Zn^{2+} + 2e$

$O^0 + 2e → O^{2-}$
$S^0 + 2e → S^{2-}$

$2H^+ + 2e → H_2$

Bảo toàn electron , ta có :

$2n_{Mg} + 2n_{Zn} = 2n_O + 2n_S + 2n_{H_2}$
$⇒ n_{H_2} = \dfrac{2a+2b - 2c-2d}{2} = a + b - c - d(mol)$

có : $n_{H_2S} = n_S = d(mol)$
$⇒ n_{khí} = n_{H_2S} + n_{H_2}$

$⇒ a + b - c - d + d = a + b - c = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2$

Phần 2 :

$n_{SO_2} = 0,5(mol)$

$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$

$Zn^0 → Zn^{2+} + 2e$

$O^0 + 2e → O^{2-}$
$S^0  → S^{4+} + 4e$(I)

$S^{6+} + 2e → S^{4+}$(II)

Bảo toàn electron , ta có :

$2a + 2b + 4d = 2c + 2n_{S^{4+}(I)}$

$⇒ n_{S^{4+}(II)} = a + b + 2d - c(mol)$

$⇒ n_{SO_2} = n_{S^{4+}(I)} + n_{S^{4+}(II)}$

$= d + a + b - c + 2d = 3d + 0,2 = 0,5$
$⇒ d = 0,1$
Vậy,

$\%m_S = \dfrac{0,1.2.32}{56,4}.100\% = 11,35\%$