Giải thích các bước giải:

a/.

Gọi công thức tổng quát của hợp chất là $Fe_xS_y$

Phần trăm khối lượng của $S$ trong muối $X$ là:

$100$%- %$m_{Fe}=100$% $-63,64$% $=36,36$%

Ta có:

$x:y=$ `(63,64%)/(64)` : `(36,36%)/(32)`

$x:y=1:1$

⇒ $x=1$

⇒ $y=1$

⇒ Công thức của hợp chất $X$ là $FeS$

b/.

PTHH:
$FeS+2HCl→H_2S↑+FeCl_2$

$2FeS+10H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+9SO_2↑+10H_2O$

c/.

$H_2S$ có tính khử mạnh hơn $SO_2$ vì số oxi hóa của $Lưu huỳnh$ trong $H_2S$ là $-2$, còn trong $SO_2$ là $+4$

PTHH:

$2S^{+4}O_2+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2S^{+6}O_3↑$

$2H_2S^{-2}+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2S^{+4}O_2↑+2H_2O$

d/.

PTHH:

$H_2S+4Br_2+4H_2O→H_2SO_4+8HBr$

$SO_2+Br_2+2H_2O→H_2SO_4+2HBr$

$5SO_2+2KMnO_4+2H_2O→2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4$

$SO_2+FeCl_3+H_2O→FeCl_2+HCl+H_2SO_4$

$H_2S+CuCl_2→CuS↓+2HCl$

$H_2S+FeCl_2→FeS↓+2HCl$

$H_2S+2FeCl_3→2FeCl_2+2HCl+S$

$H_2S+Ba(OH)_2→BaS+2H_2O$

$SO_2+BaCl_2+H_2O→BaSO_3↓+2HCl$

$SO_2+Ba(OH)_2→BaSO_3↓+H_2O$