Đáp án:

$⇒NTK_M=p_M+n_M=56; NTK_X=p_X+n_X=35$

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức hợp chất là $MX_2$ và số p,n,e của M, x lần lượt là: $p_M,n_M,e_M$ và $p_X,n_X,e_X$

Theo đề bài: 

+/ Tổng số hạt cơ bản trong hợp chất là 186 ⇒ 

$p_M+n_M+e_M+2.(p_X+n_X+e_X)\\⇔2p_M+n_M+2.(2p_X+n_X)=186\ (Do p_X=e_X;p_M=e_M)\\2p_M+4p_X+(n_M+2n_X)=186(1)$

+/ Số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 54 hạt:

$⇔(p_M+e_M+2p_X+2e_X)-(n_M+2n_X)=54\\⇔(2p_M+2.2p_X)-(n_M+2n_X)=54\\⇔2p_M+4p_X-(n_M+2n_X)=54(2)$

Từ (1),(2) ⇒ $2p_M+4p_X=120 (*); n_M+2n_X=66 (**)$

Mặt khác: 

+/ $A_M-A_X=21⇔p_M+n_M-(p_X+n_X)=21 ⇒ (p_M-p_X)+(n_M-n_X)=21 (3)$

+/ Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong X là 26 hạt:

$e_M+p_M+n_M-(e_X+p_X+n_X)=26\\⇔(2p_M+n_M)-(2p_X+n_X)=26\\⇔2.(p_M-p_X)+(n_M-n_X)=26 (4)$

Từ (3), (4) ⇒$p_M-p_X=5 (***); n_M-n_X=16 (****)$

Từ (*), (***) ⇒$p_M=23,33;p_X=18,33$

Từ (**),(****) ⇒ $n_M=32,67; n_X=16,67$

$⇒NTK_M=p_M+n_M=56; NTK_X=p_X+n_X=35$

Tuy nhiên, Đề bài vô lí khi tính ra $p_M;n_M;p_X;n_X$ là các giá trị không nguyên

Đề nghị thay phương trình (4) thành: 

$2.(p_M-p_X)+(n_M-n_X)=30 (4)$

Ta giải được: 

$p_M-p_X=9 (***); n_M-n_X=12 (**** ⇒ p_M=26,p_M=18;n_X=30; n_M=18$

$⇒NTK_M=p_M+n_M=56; NTK_X=p_X+n_X=35$

Hợp chất  $MX_2$

$\text{M:p1 ,e1,n1    ;X:p2,e2,n2}$

Ta có $\text{p1=e1  và p2=e2}$

Ta có $p1+e1+n1+2p2+2e+2n2=186$

⇒$2p1+n1+4p2+2n2=186(1)$

Ta có :$ p1+e1-n1+2p1+2e1-2n1=54$

⇒$2p1-n1+4p2-2n2=54(2)$

Ta có $p1+n1-p2-n2=21(3)$

Ta có $p1+e1+n1-p2-e2-n2=26$

⇒$2p1+n1-2p2-n2=26(4)$

(1)(2)(3)(4)⇒$p1=\frac{70}{3} ; n1=\frac{98}{3} ; p2=\frac{55}{3} ; n2=\frac{50}{3}$

$M=p1+n1=\frac{70}{3}+\frac{98}{3}=56(Fe)$

$X=p2+n2=\frac{55}{3} +\frac{50}{3}=35(Cl)$