Đáp án: $13,56g$

 

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp $Y$ không chứa $H_2$ nên $H_2$ hết 

$\to n_{\text{giảm}}=n_{H_2\text{pứ}}=0,16(mol)$

$\to n_Y=0,06+0,09+0,16-0,16=0,15(mol)$

$n_Z=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08(mol)$

$\to$ hỗn hợp khí tác dụng với $AgNO_3/NH_3$ có số mol tổng là $0,15-0,08=0,07(mol)$ 

$n_{Br_2}=0,05(mol)=n_{\pi (Z)}$

Bảo toàn $\pi$: 

$n_{\pi (Y)}=2n_{C_2H_2}+3n_{C_4H_4}-n_{H_2}= 0,23(mol)$

$\to$ trong kết tủa có $0,23-0,05=0,18(mol)$ 

Do $Y$ không chứa but-1-in nên các khí tác dụng với $AgNO_3/NH_3$ là $C_2H_2$ ($x$ mol), $CH\equiv C-CH=CH_2$ ($y$ mol)

$\to \begin{cases} x+y=0,07\\ 2x+3y=0,18\end{cases}$

$\to \begin{cases} x=0,03\\ y=0,04\end{cases}$ 

Kết tủa vàng gồm $\begin{cases} Ag_2C_2: 0,03(mol)\\ AgC\equiv C-CH=CH_2: 0,04(mol)\end{cases}$

$\to m=13,56g$