Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2} = n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,2(mol)$

$⇒ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

$⇒ m_{\text{dung dịch H2SO4}} = \dfrac{0,2.98}{15,17\%} = 129,2(gam)$

Ta có :

$m_{\text{dung dịch A}} = m_{Fe} + m_{\text{dd H2SO4}} - m_{H_2}$

$= 0,2.56 + 129,2 - 0,2.2 = 140(gam)$

Gọi $n_{FeSO_4.7H_2O} = a(mol)$

Sau khi tách tinh thể :

$n_{FeSO_4} = 0,2 - a(mol)$
$m_{dd} = 140 - m_{FeSO_4.7H_2O} = 140 - 278a(gam)$

$⇒C\%_{FeSO_4} = \dfrac{(0,2-a).152}{140-278a}.100\% = \dfrac{18}{18+100}.100\%$

$⇒ a = 0,0825$

$⇒ p = 0,0825.278 = 22,935(gam)$

 

Fe+ H2SO4→FeSO4+H2↑

0,2→0,2          0,2        0,2          mol

-V H2(đktc) =0,2 x22,4=4,48 l

mct H2SO4=0,2 x98=19,6 g

-mdd H2SO4=$\frac{19,6.100}{15,17}$ ≈129,2 g

mdd A=m Fe+m H2SO4-m H2

           =0,2 x56+129,2-0,2x2=140 g

-gọi n FeSO4.7H2O=x mol

⇒n FeSO4=0,2 -x   mol

mdd=mddA-mFeSO4.7H2O

        =140-278x     g

ta có:$\frac{(0,2-x).152}{140-278x}$ x100=$\frac{18}{118}$ x100

⇒x=0,0825

⇒p=0,0825 x278=22,935 g

.....................................chúc bn hk tốt...........................