n BaCl2 = 50 : 208 = 0,24 mol m H2SO4 = 17,6 . 20 : 100% = 3,52g → nH2SO4 = 3,52 : 98 = 0,036mol Phương trình phản ứng: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Vì số mol BaCl2 dư nên tính theo số mol H2SO4 Theo phương trình nBaSO4 = nH2SO4 = 0,036mol → mBaSO4 = 0,036 .233 = 8,388g Theo phương trình nHCl = 2nH2SO4 = 0,072mol mdd HCl = 17,6 + 50 - 8,388 = 59,212g ồng độ dd HCl là: C% HCl = 0,072. 36,5 : 59,212 . 100% = 4,44%

Giải thích các bước giải:

$mH_2SO_4=$ `(17,6.20)/(100)` $=3,52g$

$nH_2SO_4=$ `(3,52)/(98)` $=0,036mol$

$nBaCl_2=$ `(50)/(208)` $=0,24mol$

PTHH: $BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl$

           0,036               0,036          0,036          0,072    (mol)

Xét tỉ lệ:

`(nBaCl_2)/1` = `(0,24)/1` $=0,24>$ `(nH_2SO_4)/1` = `(0,036)/1` $=0,036$

Vậy $BaCl_2$ dư, $H_2SO_4$ hết ⇒ Tính theo $nH_2SO_4$

Theo phương trình, ta có:

$nBaSO_4=nH_2SO_4=0,036mol$

$mBaSO_4=0,036.233=8,388g$

$nBaCl_2(phảnứng)=nH_2SO_4=0,036mol$

$nBaCl_2(dư)=nBaCl_2-nBaCl_2(phảnứng)=0,24-0,036=0,204mol$

$mBaCl_2(dư)=0,204.208=42,432g$

$nHCl=2.nH_2SO_4=2.0,036=0,072mol$

$mHCl=0,072.36,5=2,628g$

$mddsaupư=mH_2SO_4+mBaCl_2-mBaSO_4=17,6+50-8,388=59,212g$

$C$% $(ddHCl)=$ `(2,628)/(59.212)` $.100$% $≈4,44$%

$C$% $(ddBaCl_2)=$ `(42,432)/(59.212)` $.100$% $≈71,66$%