*dd A:` n(H+)=n(H+)/HCl+n(H+)/HNO3`

`=(0.1*0.2)+(0.1*0.1)=0.02+0.01=0.03mol`

`_____n(Cl-)=0.1*0.2=0.02mol`

`_____n(NO3-)=0.1*0.1=0.01mol`

*BA(OH)2 vào trung hòa thực chất là phản ứng tạo nước:

`(OH-)+(H+)------------>H2O`

`0.03<--0.03`

Vậy lượng (OH-) cần để trung hòa 300ml dd A là 0.03mol (`HCl 200ml+HNO3 100ml=300ml`)

=>để trung hòa 100ml dd A cần n(OH-)=1/3 số mol cần trung hòa `300ml=0.03/3=0.01mol`

=>`nBa(OH)2=1/2 n(OH-)=0.01/2=0.005mol`

=>`VBa(OH)2=n/CM=0.005/0.02=0.25 lít=250ml`

nHCl=0.2x0.1=0.02 mol

nHNO3=0.1x0.1=0.01 mol

Vì HCl và HNO3 là 2 axit

=>ko thể có phản ứng khi trộn 2 dd với nhau

Ta có các PTHH:

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O (1)

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O (2)

Theo PTHH (1), ta có:

2nHCl = nBa(OH)2

=> nBa(OH)2 = 0.01 mol

Theo PTHH (2), ta có

2nHNO3 = nBa(OH)2 => nBa(OH)2 = 0,005

=> tổng số mol Ba(OH)2 cần đủ để trung hòa dd A là

0.01+0.005=0.015

thể tích Ba(OH)2 0,02M cần dùng để trung hòa dd A là:

0,015 : 0,02 = 0,75 (lít)