\(1/\\ \text{Số nguyên tử có trong 0,25 mol C là:}\\ 0,25.6,023.10^{23}=1,51.10^{23}\\ \text{Ta có:}\\ \text{1 nguyên tử C nặng}\ 1,99.10^{-26}\ (kg)\\ \text{⇒$1,51.10^{23}$ nguyên tử C có khối lượng a (kg)}\\ ⇒a=\dfrac{1,51.10^{23}.1,99.10^{-26}}{1}=3.10^{-3}\ (kg)\\ 2/\\ n_{Fe}=\dfrac{3,0,1.10^{23}}{6,02.10^{23}}=0,5\ mol.\\ ⇒m_{Fe}=0,5.56=28\ g/\)

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

Trong 0,25 mol C , có số nguyên tử là : $0,25.6,022.10^{23} = 1,51.10^{23}$(nguyên tử)

             1 nguyên tử C có khối lượng $1,99.10^{-26}(kg)$

Vậy $1,51.10^{23}$ nguyên tử C có khối lượng là : $x(kg)$
$⇒ x = \dfrac{1,51.10^{23}.1,99.10^{-26}}{1} = 3.10^{-3}(kg)$

$2/$

có : $n_{Fe} = \dfrac{3,01.10^{23}}{6,022.10^{23}} = 0,5(mol)$

$⇒ m_{Fe} = 0,5.56 = 28(gam)$